无机及分析化学的重点归纳主要包括以下几个方面：
一、绪论
误差：
- 系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正。
- 偶然误差：随机的偶然因素引起的误差，大小正负难以确定，不可校正，无法避免，服从统计规律。
准确度与精密度：
- 准确度：在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量。
- 精密度：多次重复测定某一量时所得测量值的离散程度，用偏差衡量。精密度好是准确度好的前提，但精密度好不一定准确度高。
有效数字：实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。对于可疑数字一般认为有±1的误差。有效数字的运算规则包括加减法、乘除法（乘方、开方、对数）等。
二、化学热力学初步
基本概念：化学反应进度、体系与环境、状态与状态函数、热与功、内能和热力学第一定律等。
摩尔反应焓变（△rHm）：对于给定的化学反应，反应进度为1mol时的反应热。
标准摩尔反应焓变（DfHqm）：在温度T及标准态下，由参考状态单质生成1mol物质B的标准摩尔反应焓变。
盖斯定律：在恒容或恒压同时只做体积功的情况下，任一化学反应的热效应总是相同的，即化学反应热效应只与始、终状态有关而与具体途径无关。
反应自发性的判断：
- 对于孤立系统，ΔS（孤）>0为自发过程；ΔS（孤）=0为平衡状态；ΔS（孤）<0为非自发过程。
- 判断反应方向的判据是ΔG（适用条件：恒温恒压只做体积功）：ΔG<0为自发过程；ΔG>0为非自发过程；ΔG=0为平衡状态。其中，ΔG=ΔH-TΔS。
三、量子数与核外电子排布
- 主量子数（n）：描述原子中电子离核的远近，n越大，电子离核的距离越远，能量越高。同时n决定电子层。
- 角量子数（l）：与主量子数n一起决定电子的能量。n相同，l越大能级越高。同时决定波函数角度分布图和电子云角度分布图的形状。
- 磁量子数（m）：描述波函数和电子云角度分布图在空间的伸展方向，即取向数目。n，l相同，m不同的轨道叫等价轨道（简并轨道）。
- 自旋量子数（ms）：描述电子自旋的状态。取值+1/2和-1/2。
- 核外电子分布原则：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。其中洪特规则指出，当电子在n，l相同的数个等价轨道上分布时，每个电子尽可能占据磁量子数不同的轨道且自旋平行。
四、溶液与电解质
- 溶液的浓度：掌握物质的量浓度、质量浓度等概念及其计算方法。
- 电解质溶液：了解强电解质溶液和弱电解质溶液的区别，以及水的离解和溶液的pH计算方法。
- 弱酸、弱碱的离解平衡：掌握弱酸、弱碱的离解平衡常数及其计算方法。
- 同离子效应和缓冲溶液：理解同离子效应对弱电解质离解的影响，以及缓冲溶液的组成和性质。
- 盐类的水解：了解盐类水解的原理和类型，以及盐溶液酸碱性的判断方法。
五、滴定分析
- 滴定分析的方法：包括化学分析法和仪器分析法两大类。
- 滴定分析的程序：包括试样的分解、预处理、滴定反应的选择、滴定终点的判断等步骤。
- 基准物质的选择与标准溶液的配制、标定：掌握基准物质的选择原则，以及标准溶液的配制和标定方法。
- 滴定曲线的绘制与指示剂的选择：了解滴定曲线的绘制方法，以及指示剂的选择原则和使用方法。
六、分光光度法
- 吸光光度法的基本原理：包括物质对光的选择性吸收、光吸收定律等。
- 分光光度计的使用：掌握分光光度计的基本构造、工作原理和使用方法。
- 显色反应和显色剂的选择：了解显色反应的类型和条件，以及显色剂的选择原则和使用方法。
综上所述，无机及分析化学的重点内容涵盖了绪论、化学热力学初步、量子数与核外电子排布、溶液与电解质、滴定分析以及分光光度法等多个方面。在学习时，应注重理论知识的理解与应用能力的培养，同时加强实验技能的训练。
